Pourquoi le savon se dissout-il facilement dans l'eau dure?

La dureté de l'eau est déterminé par la quantité d'ions de calcium et de magnésium (CA2+ et Mg2+) présents dans l'eau. 

Les savons et les détergents contiennent la plupart du temps des ions de Na+ ou de K+. 

Les ions de stéarathe sont des ions avec un grand nombre d'atomes de carbone, connus sous la formule: C17H35COO-. Ces ions de stéarathe réagissent aux ions de calcium présents dans l'eau dure et forment une sorte d'écume dans les baignoires, les machines à laver et les éviers. Cela équivaut à la réaction chimique suivante:

Ca2+ (aq) + 2 C17H35COO- (aq) -> Ca(C17H35COO)2 (s)

Seulement après avoir ajouté assez de savon, de manière à ce que tous les ions de calcium et de magnésium disparaissent, la mousse émanant du savon commence alors à peine à apparaître.